Modele de l`atome selon thomson

Le modèle Plum Pudding est l`un des nombreux modèles scientifiques de l`atome. D`abord proposé par J. J. Thomson en 1904 [1] peu après la découverte de l`électron, mais avant la découverte du noyau atomique, le modèle représentait une tentative de consolider les propriétés connues des atomes à l`époque: 1) les électrons sont chargés négativement particules et 2) les atomes sont neutralement chargés. Le modèle Rutherford est un modèle de l`atome nommé d`après Ernest Rutherford. Rutherford dirigea la fameuse expérience de Geiger-Marsden en 1909, qui suggérait, selon l`analyse 1911 de Rutherford, que le soi-disant «modèle Plum Pudding» de l`atome de J. J. Thomson était incorrect. Le nouveau modèle de Rutherford pour l`atome, basé sur les résultats expérimentaux, contenait les nouvelles caractéristiques d`une charge centrale relativement élevée concentrée en un très petit volume par rapport au reste de l`atome. Ce volume central contenait également la majeure partie de la masse de l`atome.

Cette région sera plus tard nommée le «noyau»… les atomes des éléments se composent d`un certain nombre de corpuscules électrifiés négativement enfermés dans une sphère d`électrification positive uniforme,… [3] dans un précédent atome sur les rayons X, nous avons vu qu`il y a deux processus par lesquels les rayons x sont produits dans l`anode d`un tube à rayons x. Dans un processus, la décélération des électrons produit des rayons x, et ces rayons x sont appelés Bremsstrahlung, ou le rayonnement de freinage. Le second processus est de nature atomique et produit des rayons x caractéristiques, ainsi appelés parce qu`ils sont caractéristiques du matériau de l`anode. Le spectre des rayons x est typique de ce qui est produit par un tube à rayons x, montrant une large courbe de rayonnement Bremsstrahlung avec des pics de rayons x caractéristiques sur elle. Les orbites d`électrons à l`intérieur du modèle ont été stabilisés par le fait que lorsqu`un électron s`éloignait du centre de la sphère chargée positivement, il était soumis à une plus grande force intérieure positive, car il y avait une charge plus positive à l`intérieur de son orbite (voir La Loi de Gauss). Les électrons étaient libres de tourner dans des anneaux qui étaient encore stabilisés par les interactions entre les électrons, et les mesures spectroscopiques étaient censées tenir compte des différences d`énergie associées à différents anneaux d`électrons. Thomson tenta sans succès de remodeler son modèle pour rendre compte de certaines des principales raies spectrales connues expérimentalement pour plusieurs éléments.